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    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

    A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

    D

    解析试题分析：A、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO的转化率，错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO的转化率减小，错误；C、增大CO的浓度只能提高H2O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D、分离出CO2，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO转化率增大，正确，答案选D。
    考点：考查条件对化学平衡的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．加入一种反应物B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×104
    		2
    		1.9×10-5
     
    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （  )

    A．a、c两点的反应速率：a>c
    B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
    C．b、c两点的平衡常数：b<c
    D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(  )
    A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
    B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
    D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )

    A．该反应为吸热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
    C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－
    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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