Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

 
A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L

Answer 1

D

解析由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×10⁴），B错；80℃时，Qc=0.5/0.5⁴>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）⁴=2，所以假定成立，D正确。答案选D