T℃时在2 L的密闭容器中X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变.反应温度分别为T1和T2时.Y的体积分数与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是A．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率v-1 B．容器中发生的反应可表示为3X 2Z(g) C．保持其他条件不变.升高温度.反应的化学平衡常数K减题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

解析

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kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

B．第25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H<0
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C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L^－1·s^－1

B．该反应的平衡常数K= 4

C．平衡时X、Y的转化率相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

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下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
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②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl₂
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来