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高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是(      )

温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
 
A.△H<0
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率

C

解析试题分析:从表中数据可知,随着温度升高反应的平衡常数减小,所以该反应正反应是放热反应,△H<0,A正确;B表达的平衡常数式正确;若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体,平衡逆向移动,但是平衡常数不变,C错误;升高温度,平衡逆向移动,所以CO的转化率降低,D正确;故错误的是C。
考点:本题考查的化学平衡常数的表达和影响因素及焓变的判断。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(   )

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是

A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A.△H<0 △S<0B.△H>0 △S>0
C.△H<0 △S>0D.△H>0 △S<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.反应速率v(B)=0.13 mol·L-1·min-1
B.该反应方程式中,x=1
C.4min时,A的物质的量为0.75mol
D.4min时,A的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的驻H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min)

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