Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是
A．反应速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0．75mol
D．4min时，A的转化率为50％

Answer 1

D

解析试题分析：根据题意得v（D）=0．5mol/L/4min=0．125 mol·L^-1·min^-1，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比的x=2，B错误；同理可计算出v（B）=1/2v（D）=0．0625 mol·L^-1·min^-1，A错误；4min时，D的物质的量是0．5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1．5mol、0．5mol，设AB的起始物质的量均为ymol,则剩余A、B的物质的量分别是y-1．5mol、y-0．5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，得（y-1．5）/( y-0．5)=3:5，解得y=3mol。所以4min时，A的物质的量为3-1．5=1．5mol，C错误；A的转化率为1．5mol/3mol×100%=50％，D正确，答案选D。
考点：考查化学平衡的计算