Question

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

• A． 通入过量SO₂气体后仍能大量共存H⁺、Fe²⁺、I^?、SO₄^2?
• B． 使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、NO₃^?、C₁₇H₃₅COO^?
• C． 强碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． 加入Al 可以放出H₂的溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，通入二氧化硫气体后也不反应；
B．使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，C₁₇H₃₅COO^?与氢离子反应；
C．碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
D．该溶液呈强碱性或酸性，铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、I^?、SO₄^2?之间不反应，通入二氧化硫后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液为酸性溶液，C₁₇H₃₅COO^?与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO₃^-与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe³⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．