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    15．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（　　）
    A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2

    分析 需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．Mn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；
    B．各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；
    C．S元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；
    D．Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．84消毒液的有效成分是NaClO
    B．装饰材料释放的甲醛会造成污染
    C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    D．福尔马林可作食品的保鲜剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
    B．每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NA
    C．当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA
    D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
    B．化学科学与其他科学分支的联系不密切
    C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
    D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质里含氢原子数最多的是（　　）
    A．1 mol H2B．0.5molNH3
    C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的$\frac{1}{4}$．则原混合气体可能是（　　）
    A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1    ②所含的O原子数目之比为1：2
    ③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
    ⑤所含的电子数目之比为7：11．
    A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
    （3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
    （4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已经确认的必需元素共27种．根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等属于常量元素，Cu，Zn等属于微量元素，而Al不是人体必须的微量元素．
    回答下列问题：
    （1）Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）由N，C，S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为．
    （3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，实验测得气态无水Q在1atm，t℃时的密度为5.00g/L，次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol，则Q的化学式为Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于分子（填所属晶体类型）晶体．
    （4）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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