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    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（    ）

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(      )

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

       B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

       C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

       D．气体体积为初始体积的1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（    ）

    A．四种元素位于同一周期                    B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

    C．离子的氧化性：aW3+>bX+                D．a+3=c-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

    （1）的热化学方程式为                                  。

    （2）=         KJ·mol-1

    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

    表1部分化学键的键能数据

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/（kJ·mol-1）

    198

    360

    498

    x

    已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=          。

      （P4O10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质只表示一种纯净物的是                                      

    A．C2H6               B．C5H12                    C．C2H4Cl2                    D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有     ▲      (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为    ▲    。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

                         Q                          R

    ①晶体Q中不存在的作用力为      ▲     （填字母）。

    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 

    ②R中阳离子的空间构型为         ▲        。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=      ▲     （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ▲        。

              

    图3                             图4

      （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

             ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）

          SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                     (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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