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    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                     (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋


    答案　A

    解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（    ）

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是(    )

       A．C的生成速率与C的分解速率相等

       B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

       C．A、B、C的浓度不再变化

       D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

     

    （1）A结构简式        ；B、D分子中的官能团名称分别是__________、      _

    （2）指出下列反应的反应类型①             ； ③             

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ②                                        ，

    ③____                                  

    ④                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

    (1)该反应中的还原剂是____________。

    (2)该反应中的还原产物是____________。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

    (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？

    (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                                                      (　　)

    A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋  (2013·广东理综，10B)

    B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应            (2012·广东理综，10C)

    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应                (2012·广东理综，10A)

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应     (2012·广东理综，10D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答：

    (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________________________。

    (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

    (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    。下列说法正确的是（    ）。

    A.Fe2＋、S2O32－都是还原剂          B.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

    C.硫元素被氧化，铁元素被还原     D. x＝2       

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