实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应.生成K2MnO4和KCl,用水溶解.滤去残渣,酸化滤液.K2MnO4转化为MnO2和KMnO4,再滤去沉淀MnO2.浓缩结晶得到KMnO4晶体. 请回答: (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 . (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

(1)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反应生成Mn²^＋和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品 0.165 g，能与0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO₄的纯度为________________________________________________。

答案　(1)6KOH＋KClO₃＋3MnO₂===3K₂MnO₄＋KCl＋3H₂O

(2)1∶2　0.2N_A或1.204×10²²　KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂

(3)95.8%

解析　(1)利用电子守恒配平6KOH＋KClO₃＋3MnO₂===3K₂MnO₄＋KCl＋3H₂O；(2)3MnO＋4H^＋===MnO₂＋2MnO＋2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，由上述方程式可知氧化性KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂；(3)设KMnO₄的纯度为x，根据得失电子守恒得×5＝×2×1

x＝0.958。

练习册系列答案

初中总复习教学指南系列答案

全程导航初中总复习系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

运用物质结构的知识完成下列问题。

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ▲ (填元素符号)。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为 ▲ 。

（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q R

①晶体Q中不存在的作用力为 ▲ （填字母）。

A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键

②R中阳离子的空间构型为 ▲ 。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m= ▲ （填数字）。

（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。

图3 图4

（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）

SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g)

计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可以确定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋ B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋

C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O＋2I^－===2SO＋I₂

通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应催化的过程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 (　　)

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A、84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B、9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

C、标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子

D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　　)。

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO₃不稳定,分解产生NO₂溶于其中

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属于离子型碳化物，请通过CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A.ZnC₂水解生成乙烷 B.Al₄C₃水解生成甲烷

C.Mg₂C₃水解生成丙烯 D.Li₂Ｃ₂水解生成乙炔

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学