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           (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？

    (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？


    答案　(1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。

    (2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

    （1）的热化学方程式为                                  。

    （2）=         KJ·mol-1

    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

    表1部分化学键的键能数据

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/（kJ·mol-1）

    198

    360

    498

    x

    已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=          。

      （P4O10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(  )

    A．装置名称：①是原电池，②是电解池

    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动  ②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)                                                           (　　)

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                     (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列组合判断正确的是                                                               (　　)

    ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂                (2009·山东理综，10A)

    ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应         (2009·山东理综，13C改编)

    ③化合反应均为氧化还原反应                                                     (2012·山东理综，7A)

    ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性              (2012·山东理综，12A)

    ⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    (2012·山东理综，12C)

    A．①②不正确

    B．①②③④正确

    C．①②正确，③④⑤不正确

    D．①②③④⑤均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O＋2I－===2SO＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）。

       A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

       B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

       C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

       D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

        ①混合气体的压强不变         

        ②混合气体的密度不变

        ③C(g)的物质的量浓度不变

        ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

        ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

        ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

        A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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