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    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

     

    （1）A结构简式        ；B、D分子中的官能团名称分别是__________、      _

    （2）指出下列反应的反应类型①             ； ③             

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ②                                        ，

    ③____                                  

    ④                                       。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有     ▲      (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为    ▲    。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

                         Q                          R

    ①晶体Q中不存在的作用力为      ▲     （填字母）。

    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 

    ②R中阳离子的空间构型为         ▲        。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=      ▲     （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ▲        。

              

    图3                             图4

      （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

             ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）

          SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(  )

    A．装置名称：①是原电池，②是电解池

    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动  ②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A．  它们的原子序数A＞B＞C        B． 它们的原子半径C＞B＞A

    C．  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D．  它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)                                                           (　　)

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                     (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O＋2I－===2SO＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　  　)。

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中

    C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

    D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

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