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    下列各元素中，原子半径依次增大的是（　　）
    A．Na、Mg、AlB．N、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P
    A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；
    B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；
    C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；
    D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且
    Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

    D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    阅读资料，获取信息，回答问题。

        (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。

        (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

     (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

    （1）.A原子的轨道表示式为        ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

          子排布式为            ，D在周期表中的位置为________周期________族。

     (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）       ；

        锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A12S3属       化合物

    （3）标出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）请完成下列各题：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有   种。

    （2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                       。

    （3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为        ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                        。

    （4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                  。

     

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