Question

（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。

（3）写出反应④的离子反应式： 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3  （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

 

Answer 1

（12分）（1）否

（2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。

（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。

（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

【解析】

试题分析：（1）根据产生的白色沉淀在空气中久置无变化，判断该固体中不含有氯化亚铁，因为若含有氯化亚铁，则产生的氢氧化亚铁沉淀在空气中有一系列的变化；氯化亚铁不存在，则一定存在氯化镁，根据氢氧化镁的质量是5.8g，可知氯化镁的质量是9.5g；

（2）根据反应的流程图可知，气体通过浓硫酸后体积减少4.48L，所以该固体中含有（NH4）2SO4,氨气的物质的量是0.2mol，则硫酸铵的物质的量是0.1mol，质量是13.2g；剩余6.72L的气体应是氢气，所以该固体中还有Al，其质量是5.4g；

（3）因为固体中含有Al，所以与氢氧化钠溶液反应后得偏铝酸钠溶液，与适量稀盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓；

（4）根据以上分析，（NH4）2SO4的质量+Al的质量+ MgCl2的质量=13.2+5.4+9.5=28.1g，与原固体质量相同，所以该固体中不含有氯化铝。

考点：考查混合物成分的计算与判断，离子方程式的书写