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    （10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

    。

    （2）物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

     

    (10分)

    （1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 【 或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 】

    （2）CO2　 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    （3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后

    （4）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入

    HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。

    【解析】

    试题分析：（1）盐酸可与氧化铝或氧化铁反应，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；

    （2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，水解产生的氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

    （3）根据已知可得，铁离子完全沉淀而铝离子不能沉淀的3.2<pH<4.1，所以若只用CaCO3一种试剂，应先加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    （4）AlCl3饱和溶液中存在平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，抑制氯化铝的溶解，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。

    考点：考查溶解平衡原理、物质间的反应、除杂，对工艺流程的分析

     

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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

    A．生成40．0 L N2(标准状况)

    B．有0． 250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1． 75mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

     

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    (14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：

    甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

    乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3 D．固体NaHCO3

    （2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．

    （3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

    ①溶液中共有________种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

    D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡逆向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

     

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    在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

    A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中,始终无明显现象的是(　 　)

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    回答下列问题：

    （1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。

    （3）写出反应④的离子反应式： 。

    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3  （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

     

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    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

     

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