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    在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

    A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

     

    D

    【解析】

    试题分析：1.92gCu的物质的量是0.03mol，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根离子的物质的量是0.04mol，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L ,答案选D。

    考点：考查Cu与混酸的计算

     

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    A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na

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    D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应

     

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    A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

     

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    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

    。

    （2）物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

     

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    A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

     

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