Question

下列说法正确的是（　　）

• A、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．原子结构周期性变化决定元素的性质；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应离子的还原性减弱；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D．离子键为静电作用力．

解答： 解：A．元素周期律是原子结构周期性变化的必然结构，即元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如硫酸的酸性大于HClO，注意应为最高价含氧酸，故C错误；
D．离子键为静电作用力，存在静电吸引力和排斥力，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素周期律及化学键等，为高频考点，把握元素的性质及元素化合物的性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．