Question

【题目】（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。

（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。

③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

Answer 1

【答案】

（1）Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

（2）①2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑；②NaOCN、NaCN；③29800

【解析】

试题分析：（1）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为：=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃”可知该烃的化学式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（2）①反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，故答案为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

②(CN)2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O，故答案为：NaOCN；NaCN；

③参加反应的NaCN是：=40mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：×74.5g/mol×4=29800g，故答案为：29800。