Question

【题目】化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由图可以看出，断裂molN2（g）和molH2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH3（g）的所放出的能量为bkJ，所以， molN2（g）+molH2（g）NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有： molN2（g）+molH2（g）NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c） kJ/mol；故选B。