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    下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ）
    ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；
    A．①③⑤　　 　B．②④⑥　　　　C．①②③　　　　D．④⑤⑥
    A
    化学变化的特征之一就是伴随能量的变化。△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。在热化学方程式中物质前面的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，与反应热成正比。反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。生成物的总能量小于反应物的总能量，反应是放热反应，△H＜0。在化学反应过程中放出或吸收的能量都是反应热。答案是A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是
    A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定
    C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
    下列说法正确的是
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
    B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?                 。
    （2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(   )
    A．白磷转化为红磷是物理变化
    B．在相同条件下红磷比白磷稳定
    C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高
    D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    (1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                           ；
    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
    v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
    (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(　　)

    ①该反应为放热反应　 ②生成物的总能量比反应物的总能量高　③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
    A．①②③B．①③C．①②D．②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (8分)按要求写热化学方程式：
    已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
    恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
    写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
    _________________________________________________________________.
    (2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
    (3) 已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

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