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    可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
    A
    已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。
    A．反应停止了　B．正逆反应的速率均为零
    C．正逆反应都还在继续进行　D．正逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（  ）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
    B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1
    C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)
    D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
    A．新制氯水久置后，颜色变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深
    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)
    化学方程式
    		平衡常数K
    F2＋H22HF
    		6.5×1095
    Cl2＋H22HCl
    		2.6×1033
    Br2＋H22HBr
    		1.9×1019
    I2＋H22HI
    		8.7×102
     
    A.F2的转化率最大
    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    C．X2与H2反应的反应速率依次减小
    D．升高温度，平衡常数都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
    A．10%B．60%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(   )
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/0C
    		250
    		310
    		350
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
     
    （1）由表中数据判断△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为          0C。
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
           浓度mol/L
    时间/min
    		c(CO)
    		c(H2)
    		c(CH3OH)
    0
    		0.8
    		1.6
    		0
    2
    		0.6
    		1.2
    		0.2
    4
    		0.3
    		0.6
    		0.5
    6
    		0.3
    		0.6
    		0.5
     
    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为        。
    ②反应达到平衡时CO的转化率为             。
    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是        （填序号）。
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
    w1      w2（填序号）。
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                             。

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