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    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
    　A
    　“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（  ）
    A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性
    B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2
    C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等
    D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(   )
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随着温度的升高而增大
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随反应物浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
    A．物质A、B的转化率之比为a∶b
    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：


    下列判断一定错误的是
    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
    A．增加某反应物的质量B．使用催化剂
    C．降低反应体系的压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(   )
    ①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
    ⑤混合气体总质量
    A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
    浓度       物质
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    起始浓度/(mol·L-1)
    		2．0
    		x
    		0
    		0
    平衡浓度/(mol·L-1)
    		0．4
    		6．4
    		1．6
    		1．6
     
    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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