恒温.恒压下.a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A2C(g).一段时间后达到平衡.生成n mol C.则下列说法中正确的是( )A．物质A.B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时.可确定反应到达平衡状态C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)D．若起始时放入2a mol A和2b mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—

）
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

设转化了x mol A，则转化了2x mol B，转化率之比为：

∶

＝b∶2a，A项错误；B项应当v_正(A)＝

v_逆(B)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，C项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，D项正确

练习册系列答案

欢乐春节快乐学系列答案

假期驿站系列答案

寒假天地重庆出版社系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业寒假作业系列答案

快乐假期电子科技大学出版社系列答案

轻松假期行寒假生活系列答案

新鑫文化过好假期每一天寒假团结出版社系列答案

寒假轻松假期系列答案

文涛书业假期作业快乐寒假西安出版社系列答案

效率寒假系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下，两种溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺）的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1 mol?L^-1
b．两种溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置后，颜色变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后，颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．向H₂S水溶液中加入NaOH，有利于S^2-增多

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为_____。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的