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    取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
    A．②④B．②C．①②D．③④
    A

    试题分析：因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；在④图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故④正确，因此答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
    A．物质A、B的转化率之比为a∶b
    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(   )
    ①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
    ⑤混合气体总质量
    A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度／℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
                ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)；
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c(A)不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		n(SO2)/mol
    		n(O2)/mol
    0
    		2
    		1
    5
    		1.2
    		 
    10
    		 
    		0.4
    15
    		0.8
    		 
    下列说法不正确的是
    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
    浓度       物质
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    起始浓度/(mol·L-1)
    		2．0
    		x
    		0
    		0
    平衡浓度/(mol·L-1)
    		0．4
    		6．4
    		1．6
    		1．6
     
    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
    一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
    A．该反应的△S<0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t / ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
    （2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
    A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变
    C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

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