Question

常温下，两种溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol?L^-1
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

（1）＞（1分）   NH₃·H₂O  NH₄⁺ +OH^－ （2分）
（2）酸（1分）  促进（1分）
（3）b （1分）

试题解析：（1）NH₃·H₂O是弱碱，其在水中部分电离产生NH₄⁺、OH^－，所以pH>7,
（2）NH₄Cl溶液中的NH₄⁺水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH₄Cl的水解。
（3）a、NH₃·H₂O是弱碱，不完全电离；NH₄Cl溶液中NH₄⁺部分水解，所以两种溶液NH₄⁺的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH₄⁺的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。