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    【题目】某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2

    C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

    【答案】C

    【解析】

    A.该物质是含有苯环的物质，且含有C、H、O三种元素，因此属于芳香烃的衍生物，A错误；

    B. 根据物质结构简式可知其分子式为C18H18O2，B错误；

    C. 物质苯环上有5个位置，采用定一移二分法，当其中一个氯在取代基的邻位时，另外一个氯还有4种位置，故此二氯代物有4种结构；当其中一个氯在取代基的间位时，另一个氯有2种位置，苯环上的二氯代物共有4+2=6种，C正确；

    D．物质分子中含有酯基，可在强酸、强碱条件下水解，含有碳碳双键，可被氧化，因此物质性质不稳定，D错误；

    故合理选项是C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为________________________。

    （2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。

    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

    （5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。

    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）

    A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

    B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

    C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

    D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n>100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所得结论正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    充分振荡试管，下层溶液红色褪去

    溶液变红

    溶液变红

    充分振荡右侧小试管，

    下层溶液红色褪去

    A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

    B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

    C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

    D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

    A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

    B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

    （1）BF3+NH3=NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是__，其提供的电子所在的轨道是__。

    （2）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是__，理由是__。

    （3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。

    （4）氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空隙由__个Cl-构成，空隙的空间形状为___。

    （5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

    途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。

    途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。

    ①x=__，y=__；（保留一位小数）

    ②迁移可能性更大的途径是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2

    D.平衡时，其他条件不变，升高温度SO2的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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