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    7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 则x和y的值分别为（　　）
    A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

    分析 结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．

    解答 解：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2=0.5mol•L-1•s-1：1.5mol•L-1•s-1：1mol•L-1•s-1=1：3：2，则x=1、y=3，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：
    C．HClO分子的结构式：H-Cl-OD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）
    A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的焓变△H＞0
    B．图中Z的大小为b＞3＞a
    C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）处理生活污水中的NH4+，过程如图1：

    ①根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．
    ②空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）
    A．软水是不含Ca2+、Mg2+的水
    B．石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3
    C．石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度
    D．离子交换剂不能再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，下列叙述错误的是（　　）
    A．气体A是NH3，气体B是CO2
    B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L•h-1 的NH3混合，再喷入流量为290g•h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
    （1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是增加氧气的浓度，提高二氧化硫转化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动．
    （2）进行冷却的原因是（NH4）2S04在温度高时会分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
    （3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸．
    （4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化．
    （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH3的利用率为72%．
    （6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是BC（填序号）．
    A．植树造林       B．开发利用太阳能
    C．少用煤作燃料  D．把工厂的烟囱造高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列化学反应的离子方程式
    ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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