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    【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )

    A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2

    【答案】C

    【解析】

    A. 在CO→CO2中，C元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，A不符合题意；

    B.在Na→Na+中，Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，B不符合题意；

    C.在Fe3+→Fe2+中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，C符合题意；

    D.在HCl→MgCl2中，Cl元素化合价没有发生变化，发生的可能是非氧化反应，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是

    A. n=3时，则分子的立体构型为V形

    B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形

    C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

    D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：

    (1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。

    (3)化合物BE3的分子空间构型为________________。

    (4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)5的晶体类型为__________________。

    (5)将FE3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。

    (6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )

    A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

    A. H+、SO42-、K+、OH-

    B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

    C. K+、Cl-、CO32-、Na+

    D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“双桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化剂_____　还原剂_____

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