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【题目】双桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。2KClO3 === 2KCl+3O2_______氧化剂_____ 还原剂_____

【答案】 KClO3 KClO3

【解析】

在氧化还原反应中,元素化合价升高的本质是失去电子,元素化合价降低的本质是得到电子。将得到电子的反应物称为氧化剂;失去电子的反应物称为还原剂。由此分析。

在氧化还原反应中,元素化合价升高的本质是失去电子,元素化合价降低的本质是得到电子。将得到电子的反应物称为氧化剂;失去电子的反应物称为还原剂。对于反应2KClO3 === 2KCl+3O2,氯元素化合价由KClO3+5价变化到KCl-1价,化合价降低6价,每个氯原子得到6个电子;氧元素化合价由KClO3-2价变化到O20价,化合价升高2价,每个氧原子失去2个电子,用双线桥表示电子转移的方向和数目为:所以KClO3既是氧化剂又是还原剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )

A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并放出气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

(1)合金中Al的质量为__________________

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________

(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________

(2)根据等电子体原理,在NO中氮原子轨道杂化类型是__________;1 mol O中含有的π键数目为__________个。

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为__________

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________

A.H2O  B.CO2    C.SO2    D.BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子?__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:

回答下列问题:

(1)仪器E的名称是______;其作用是______;其进水口为______(填“a”或“b”)。

(2)装置B中的溶液为______;装置F的作用是______

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______

(4)装置A中反应的离子方程式为______

(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为______℃。

物质

溶解性

熔点(℃)

沸点(℃)

甲苯

极微溶于水,能与乙醇乙醚等混溶

-94.9

110

氯化苄

微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂

-39

178.8

二氯化苄

不溶于水,溶于乙醇乙醚

-16

205

三氯化苄

不溶于,溶于乙醇乙醚

-7

220

(6)检测氯化苄样品的纯度:

①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 molL-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为______%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高,原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1,测知FexO晶体密度ρ=5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________

(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为________

(3)此晶体的化学式为________

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是________

(5)在晶体中,铁离子间最短距离为________cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质,A的焰色为黄色;B为红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出对应化学式:A________,B________,C________,D________

(2)写出下列化学方程式:

①A在空气中燃烧_______________________________________

②B与AgNO3 溶液:_________________________________

③C与氢氧化钠溶液:___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________

(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为______________________________

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:

序号

温度/℃

时间/min

压强/KPa

残液颜色

a

110

60

101.3

浅蓝色

b

100

40

74.6

几乎很浅

c

90

30

60.0

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________

(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________

(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为

阴极:产生无色气体;

阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;

U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________

②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu2O

b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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