Question

【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O中含有的π键数目为__________个。

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子？__________。

Answer 1

【答案】 F>N>O V形 sp 2NA 1s22s22p63s23p63d3 C 是

【解析】（1）由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子中中心原子的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，其空间构型是V形。（2）根据等电子体原理，NO2＋与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO2＋中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O22＋与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此1molO22＋中有2NA个π键。（3）Cr的原子序数是24，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；（4）SO2与O3互为等电子体，根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，答案选C；（5）SO2与O3互为等电子体，结构相似，二氧化硫是极性分子，臭氧也是极性分子。