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    【题目】某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）

    A. 第四周期ⅦA族 B. 第四周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅤB族 D. 第四周期ⅦB族

    【答案】D

    【解析】某元素原子价电子排布式为3d54s2，最外电子层为第四层，位于第四周期；由于价电子数为5+2=7，位于第VIIB族；价电子构型3d54s2的元素为位于第四周期VIIB族的Mn元素，答案选D。

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    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
    A.CO2→CO32﹣
    B.FeCl3→FeCl2
    C.C→CO2
    D.HCl→MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
    A.均减半
    B.均加倍
    C.均减少1mol
    D.均增加1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

    I．CaO2的制备

    （1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

    （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

    （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

    ①反应的化学方程式是_______________。

    ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

    （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

    Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗KMnO4体积/mL

    19.98

    20.02

    20.20

    20.00

    （6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

    A.烘烤时间不足

    B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

    D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
    A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
    B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.金属钠与水反应
    B.化石燃料的燃烧
    C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    D.氢氧化钠与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

    I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

    2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

    (1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

    ②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能/(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则△H1=__________。

    (2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

    ①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

    ②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

    ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

    II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

    (3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。

    ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3

    A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.明矾易溶于水，可用作净水剂

    B.Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒

    D.Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多

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