【题目】I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A.氯代环己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:
回答下列问题:
(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。
(2)B中的官能团的名称为____________________。
(3)由A生成C的化学反应方程式为_________________________,反应类型是_______。
(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为_____________________。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种;其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。
【答案】BD 2,6-二甲基苯酚 溴原子、羰基 取代反应 8
【解析】
I. 加成反应,是加上小分子,与氯化氢加成,则加了一个Cl和一个H上去,即加成后,加了氯的碳原子相邻的碳原子上必有H,以此分析。
II.由合成路线可知,根据C的结构简式不难看出,A和B发生取代反应生成C和HBr,推出A的结构简式为;立体异构包括碳碳双键的顺反异构;写同分异构体时,先确定官能团异构,官能团的位置异构,写苯环的位置异构,先写两个取代基的位置异构(邻、间、对),再在此基础上加别的取代基。
I. 加成反应,是加上小分子,与氯化氢加成,则加了一个Cl和一个H上去,即加成后,加了氯的碳原子相邻的碳原子上必有H,B中2,2-二甲基-1-氯丙烷,(CH3)3CCH2Cl,2号位碳原子上无H,故不可能通过HCl加成得到;D中2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷CH2ClC(CH3)2 C(CH3)2,与加了氯的碳原子相邻的碳原子上也无H,
故答案为BD。
II. 由合成路线可知,根据C的结构简式不难看出,A和B发生取代反应生成C和HBr,推出A的结构简式为,
(1)根据以上分析,A的结构简式为,化学名称为2,6-二甲基苯酚。
故答案为:2,6-二甲基苯酚。
(2)B的结构简式为,含有的官能团的名称为溴原子和羰基。
故答案为:溴原子、羰基。
(3)B在碱性条件下发生水解生成-OH,结合碳氧双键形成羧基,再与A发生酯化反应生成C,化学反应方程式为,反应类型是取代反应。
故答案为:;取代反应。
(4)根据D的结构分析,立体异构即为碳碳双键的顺反异构,由此写出D的立体异构体的结构简式为。
故答案为:。
(5)根据反应流程分析,C→D只是NH2OHHCl少了两个H,则用NH3H2O也是少两个H,故得到结构为。
故答案为:。
(6)能与三氯化铁溶液发生显色反应证明含有酚羟基。若苯环上取代基只有两个,则为乙基和酚羟基(可有邻间对三种不同结构);若苯环上有三个取代基,若两甲基位于邻位,则苯环上有两种等效氢,故加羟基有两种同分异构体;若两甲基位于对位,则苯环上有一种等效氢,故加羟基有一种同分异构体;若两甲基位于间位,除去A的结构,则苯环上有两种等效氢,故加羟基有两种同分异构体;故一共有8种同分异构体;
核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的同分异构体为3,5-二甲基苯酚,结构简式为。
故答案为:8;。
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【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)写出工业合成氨的化学方程式_____。
(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时,氨的进气口是____(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是______,____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_____。
④为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是____(填序号)。
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【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应某时刻t时,nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,则a =__________mol;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量__________;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合气体中,a∶b =__________;
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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【题目】下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. 12C和14C互为同位素
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【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
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【题目】X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
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【题目】下图是异辛烷的球棍模型:
(1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式:________;异辛烷与乙烷的关系是__________。
(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式:______________________ (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是___mol。
(3)异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为______________。
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【题目】某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表:
物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4 ℃ | 119 ℃ | 1.46 g/cm3 |
制取溴乙烷的化学方程式:
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
联想到所学溴苯的制取,他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置,主要实验步骤如下:
①检查气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白:
(1)A中发生反应的方程式是_______________________________________。
(2)装置长导管a的作用是_________________________________________。
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是_________________________________;分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________(只填一种)。
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【题目】我国城市中的大气污染物主要是( )
A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、烟尘
C.NH3、CO2、CO、雾D.HCl、SO2、N2、粉尘
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