【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。
【答案】N2+3H2
2NH3 NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O a 极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD
【解析】
（1）工业用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨；
（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
②根据氨气的物理性质选择；根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀；
④选择的装置必须能够防止倒吸；
（1）工业利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学方程式N2+3H2
2NH3；
答案：N2+3H22NH3
（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是a；打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；
答案：极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防止倒吸，因此选BD；
答案：BD
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA
D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
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【题目】异丁烷(
)在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。
已知：(Ⅰ) 
H3C—CH2—CH3
(Ⅱ) 
(X表示卤素；R表示烷基或氢原子)
下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：
(1)写出c、d、e所代表的试剂或反应条件：
c________；d________；e________。
(2)在反应①～⑨中，属于加成反应的有________；属于取代反应的有________。写出反应②的化学方程式____________________________________。
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【题目】把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。
（1）用煤制取煤焦油。__________
（2）用煤焦油制取二甲苯。__________
（3）用石油制汽油。__________
（4）用煤油制乙烯。__________
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
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【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是
A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A. 外电路中电子由a流向b
B. b极反应式是O2+4OH--4e-= 4H2O
C. 总反应式为2H2+O2= 2H2O
D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
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【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O
C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变
D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动
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【题目】I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。
（2）B中的官能团的名称为____________________。
（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。
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