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    【题目】异丁烷()在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。

    已知：(Ⅰ) H3C—CH2—CH3

    (Ⅱ) (X表示卤素；R表示烷基或氢原子)

    下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：

    (1)写出c、d、e所代表的试剂或反应条件：

    c________；d________；e________。

    (2)在反应①～⑨中，属于加成反应的有________；属于取代反应的有________。写出反应②的化学方程式____________________________________。

    【答案】NaOH，H2OZn/Hg，HClH2/Ni③①④⑥⑧＋NaOH＋NaCl＋H2O

    【解析】

    由①②③④⑤过程的反应物和生成物可知分别发生氯代、氯代烃消去、烯烃加成、溴代烃水解生成醇、醇氧化成酸；由信息 Ⅱ 、结合⑥及⑨的产物可知A为；由信息 Ⅱ 的方程式可知⑥、⑧反应为取代反应，由 Ⅰ 中的方程式可知⑨反应为加氢去氧属于还原反应。故答案为：(1)NaOH，H2O；Zn/Hg，HCl；H2/Ni (2) ③、①④⑥⑧、＋NaOH＋NaCl＋H2O。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NA

    B. 0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA

    C. 常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA

    D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA

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    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

    （2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

    （3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】裂解气的主要成分是

    A.CH4、H2

    B.C2H4、CO

    C.C2H4、C2H6、C3H4

    D.C2H4、C2H2、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是

    A. CuCu（NO3）2

    B. CuCu（NO3）2

    C. CuCuOCu（NO3）2

    D. CuCuCl2Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

    A．碱石灰 B．饱和食盐水

    C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。

    （3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为___________色

    氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ___________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_________色

    ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

    （1）写出工业合成氨的化学方程式_____。

    （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：

    ①实验室制备氨的化学方程式为_____。

    ②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

    ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应某时刻t时，nt (N2) =" 13" mol，nt(NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

    （4）原混合气体中，a∶b =__________；

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

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