Question

【题目】请按要求，回答下列问题：

（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

Answer 1

【答案】1：1 34g/mol 3.8mol/L

【解析】

（1）根据m=nM计算0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比；

（2）根据n=，计算气体的物质的量，再根据M=，求得该气体的摩尔质量；

（3）根据n=计算HCl的物质的量为，根据m=nM计算HCl的质量，结合m水=V水计算水的质量，进而再通过V=求得溶液的体积，最后根据c=计算盐酸的物质的量浓度，得出结论。

（1）根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故答案为：1：1；

（2）气体的物质的量n===0.1mol，该气体的摩尔质量M===34g/mol，故答案为：34g/mol；

（3）标准状况下，89.6LHCl的物质的量为：n(HCl)==4mol，m(HCl)=4mol36.5g/mol=146g，溶液质量为：146g+1000mL1g/mL=1146g，则溶液的体积为：=1051mL=1.051L，则此盐酸的物质的量浓度为：=3.8mol/L，故答案为：3.8mol/L。