练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A. 外电路中电子由a流向b

    B. b极反应式是O2+4OH--4e-= 4H2O

    C. 总反应式为2H2+O2= 2H2O

    D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

    【答案】B

    【解析】

    A.通入 氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向b，故A正确；

    B. b极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- ，故B错误；

    C. 总反应为氢气和氧气反应生成水，反应式为2H2+O2= 2H2O，故C正确；

    D. 使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液的pH逐渐减小，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

    （2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

    （3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

    A．碱石灰 B．饱和食盐水

    C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。

    （3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为___________色

    氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ___________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_________色

    ____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

    （1）写出工业合成氨的化学方程式_____。

    （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：

    ①实验室制备氨的化学方程式为_____。

    ②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

    ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

    （1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。

    （2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。

    （3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。

    （4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。

    （5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

    D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应某时刻t时，nt (N2) =" 13" mol，nt(NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

    （4）原混合气体中，a∶b =__________；

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是异辛烷的球棍模型:

    (1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式:________;异辛烷与乙烷的关系是__________。

    (2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式:______________________ (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是___mol。

    (3)异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案