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    【题目】下列几组判断均正确的是（ ） ① 和 互为同位素 ② 和 为同一物质③ 和 为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和 为同系物 ⑥ 和 为芳香化合物（ ）
    A.①③④⑥
    B.①②④⑤
    C.①②⑤⑥
    D.②③④⑤

    【答案】B
    【解析】解：① 和 具有相同核电荷数1，中子数分别为0、1，互为同位素，故①正确； ② 和 的组成和结构相同，为同种物质，故②正确；
    ③ 和 都为2﹣甲基丁烷，故③错误；
    ④O2和O3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故④正确；
    ⑤ 和 为属于酚类，结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故⑤正确；
    ⑥ 含苯环，属于芳香化合物， 不含苯环，不属于芳香化合物，故⑥错误；
    故选B．
    【考点精析】利用芳香烃、烃基和同系物对题目进行判断即可得到答案，需要熟知分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
    A.该化合物的相对分子质量是62
    B.该化合物的化学式为C2H6O2
    C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
    D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

    B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

    C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

    D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：
    （1） 系统命名法为 ，
    （2）4﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式为 ，
    （3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式 ，
    （4）下列有关实验的说法不正确的是 ． A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
    B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
    D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

    回答下列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用 ． 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 ．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是 ．
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 ．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 ．
    ③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 ．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同时可以制得NaBrg．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法： ．
    （6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

    反应的热化学方程式

    平衡常数（300℃）

    主反应

    Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJmol﹣1

    K1（molL﹣1）﹣1

    副反应

    Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJmol﹣1

    K2（molL﹣1）﹣1

    回答下列问题：
    （1）写出SiHCl3的结构式 ．
    （2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （3）硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 ．

    （4）平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化．则 =（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释 ．
    （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    （1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）；
    （2）能发生消去反应生成两种产物的是；
    （3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=mol/（Ls）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ．

    ③常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=molL﹣1（填写最终计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

    B. 天然气属于可再生能源

    C. 碱石灰可以干燥氯气

    D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

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