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【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
区,价电子排布式为
 

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
 
个方向,原子轨道呈
 

形.
(3)画出C原子的电子排布图
 

(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
 

(5)DE3中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 

(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
 
分析:A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,为H元素;
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,且B是短周期元素,如果B是第三周期元素,则不可能出现p电子比s电子少1,则B为第二周期元素,为N元素;
C的原子序数大于B且为短周期元素,根据C的电离能知,C属于第ⅢA族元素,为Al元素;
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素,原子序数大于C,则D是P元素;
E元素的主族序数与周期数的差为4,且E为短周期主族元素,E的原子序数大于D,则E是Cl元素;
F是前四周期中电负性最小的元素,即为最活泼的金属元素,为K元素;
G在周期表的第七列,且为第四周期元素为Mn元素,再结合原子的结构和性质分析解答.
解答:解:A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,为H元素;
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,且B是短周期元素,如果B是第三周期元素,则不可能出现p电子比s电子少1,则B为第二周期元素,为N元素;
C的原子序数大于B且为短周期元素,根据C的电离能知,C属于第ⅢA族元素,为Al元素;
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素,原子序数大于C,则D是P元素;
E元素的主族序数与周期数的差为4,且E为短周期主族元素,E的原子序数大于D,则E是Cl元素;
F是前四周期中电负性最小的元素,即为最活泼的金属元素,为K元素;
G在周期表的第七列,且为第四周期元素为Mn元素,
(1)G为Mn元素,是25号元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的为d电子,为d区元素,价电子排布式为3d54s2
故答案为:ⅦB;d;3d54s2
(2)B为N元素,核外电子排布式为1s2ns2np3,基态原子中能量最高的电子,处于2p能级,有3个电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤或哑铃形,
故答案为:3;纺锤或哑铃形;
(3)C是Al元素,根据构造原理知,其原子核外电子排布图为:精英家教网
故答案为:精英家教网
(4)NH5为离子化合物,是由NH4+与H-两种粒构成,电子式为精英家教网
故答案为:精英家教网
(5)PCl3中心原子P原子成3个σ键,P原子价层电子对是为3+1=4,含有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,其空间构型为三角锥,
故答案为:sp3;三角锥;
(6)钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键,用电子式表示其形成过程为:精英家教网
故答案为:精英家教网
点评:本题考查了物质结构和性质,涉及的知识点有:原子杂化方式的判断、分子空间构型的判断、价电子排布式的书写等知识点,正确推断元素是解本题关键,难点是(4)题,注意氢化铵为离子化合物,可以类比氯化铵来分析解答,难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3:物质结构与性质】
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26.
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
 
倍.
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中
 
更稳定(用化学式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为
 
.等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
 
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(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)3的晶体类型为
 
.F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.在面心立方晶胞中F原子的配位数为
 
,体心立方晶胞的密度可表示为
 
.(F的原子半径为r)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学选修3:物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族.请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为
 
;B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
;(填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为
 
,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为
 
(写一种即可),该阴离子空间构型为
 
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(3)D与G可以形成如图的晶胞,则黑点表示的是
 
元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为
 

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为
 
,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为
 

(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为
 
如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为
 
.(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学 ——选修3:物质结构】(15分)

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.第一电离能(I1):N>P>S

C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子

D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小

 

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科目:高中化学 来源:2012届云南省玉溪一中高三上学期中考试理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

【化学 ——选修3:物质结构】(15分)
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省高三上学期中考试理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

【化学 ——选修3:物质结构】(15分)

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.第一电离能(I1):N>P>S

C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子

D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小

 

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