Question

【题目】向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（ ）

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3、NaHCO3

C.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

D.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n(CO2)：n(NaOH)=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，结合物料守恒与电荷守恒判断。

A．由上述分析可知，溶液为Na2CO3和NaHCO3，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液为Na2CO3和NaHCO3，故B正确；
C．由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L，溶液中c(Na+)=0.3mol/L，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故C错误；
D．根据溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)，故D正确。
故选：BD。