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    下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

    A．苯(己烷)：分液

    B．NO(NO2)：通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集

    C．乙烷(乙烯)：让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．乙醇(乙酸)：加足量NaOH溶液，蒸馏


    解析　A项，苯和己烷混溶。B项，NO不能用排空气法收集。C项，应通过溴水。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气具有广泛的用途。

    （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                    。

    （2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

     


    ① 实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

    ② 图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

    ③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                              。

    （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    C．O3是由3个氧原子构成的化合物

    D．CuSO4·5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是

    A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

    B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中

    C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

    D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到预期目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______________________________

    (填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________________、________________和过滤。

    (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月11日，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)

    A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

    B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

    C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料

    D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

    则△H3=                            kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是                          。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在       ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为      。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

                                                     (用离子方程式表示)。

    (4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

     ①酸性气体是                              (填化学式)。

     ②X的结构简式为                                               。

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