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    【题目】2008年9月爆发的婴儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是该奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是

    A.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

    B.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7

    C.三聚氰胺的摩尔质量为126

    D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

    【答案】C

    【解析】

    A、根据三聚氰胺的分子式C3N3(NH2)3，可知三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2，故A正确；

    B、 三聚氰胺中C、N两种元素原子数比是1:2,质量比为(1×12):(2×14)=3：7，故B正确；

    C、 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故C错误；

    D、 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    (1)“焙烧”时，为提高焙烧效率，下列措施中无效的是___________(填标号)

    a.不断搅拌 b.进一步粉碎固体颗粒 c.增大压强 d.适当升高温度

    (2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为______________________。

    (3)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率α受振荡时间和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。

    (4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且浓度均小于0.100mol·L－1，“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时，可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全)，从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知；lg2=0.3，1g5=0.7；室温下，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10－17，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10－33)

    (5)草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。

    (6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3，则该矿中含钪的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

    I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

    A石墨 B． 镁 C．银 D．铂

    （2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

    II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

    （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

    （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）NA表示阿伏加德罗常数，其计算近似值为________________________。

    （2）1 mol Cl2中约含有___________个氯分子，__________个氯原子___________个电子。

    （3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子数相等。

    （4）6mol H2O与_______L （标准状况）NH3所含氢原子数相等。

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    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

    A. 电离程度增大，导电能力减弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

    C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

    （2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

    （3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

    ①C中液体产物颜色为_____。

    ②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。

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