Question

【题目】常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲线如图。下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、a点时n(CH3COOH)>n(NaOH)所以溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。则所示溶液中: c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO－),错误；B、b时溶液显中性，则C(OH－)－c(H+)，根据电荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；在c点所示溶液中酸碱恰好中和，盐水解使溶液显碱性，C(OH－)>c(H+),根据电荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；正确；C、d点所示溶液碱稍微过量，所以溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)；盐电离产生的离子浓度大于过量的碱的电离产生的离子浓度，所以C(Na+)＞c(CH3COO－)；故离子浓度关系是C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；D、滴定过程中若未反应的酸的浓度大于产生的盐的浓度，就会出现：C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确。