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    下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是

    A．中子数为20的氯原子符号：20Cl

    B．HClO的结构式：H—Cl—O

    C．HClO4的电离方程式：HClO4H++ClO4-

    D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学概念有关的说法正确的是

    A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

    B.NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物

    C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

    D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

    请你帮助他们完成以下实验报告：

    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

    （2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

    （3）仪器：胶头滴管， （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

    （4）实验记录（虚线部分不必填写）

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    Fe2+具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

    Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

    Fe3+具有氧化性

    ④

    溶液由黄色变为蓝色

    Fe3+具有氧化性

    （5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

    ①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）。

    A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

    ②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量 防止亚铁盐被氧化。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体分类中正确的是一组是

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中第__________周期，第________族；

    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是___________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________；

    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。

    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。

    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

    ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

    ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。

    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

    B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

    D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

    A．工业制粗硅

    B．湿法炼铜

    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

    D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

    A．电解过程中，溶液的pH不断增大

    B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

    C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑

    D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g

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