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    下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（　　）
    A、同温度、相同质量的N2和CO
    B、常温常压，同体积的H2O和O2
    C、同压强、同物质的量的N2和O2
    D、同体积、同密度的N2和CO
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数；
    B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等；
    C．物质的量相等的N2和O2分子数相等；
    D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等．
    解答： 解：A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故A不选；
    B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等，则其分子数一定不等，故B选；
    C．物质的量相等时，根据N=nNA知N2和O2分子数相等，故C不选；
    D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知其分子数相等，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，只要物质的量相等的气体其分子数一定相等，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
     
    ．
    （2）C组物质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
    （1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
     mol，NO的转化率а1=
     
    ．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，生成8.96L的NO和NO2．将生成的气体和一定量的O2通入水中，问最少需要多少L的O2？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
    B、S的结构示意图：
    C、中子数为21的钾原子：
     
    40
    19
    K
    D、对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C、标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
    D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol KBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为
     
    ；该反应的还原剂及其配平后的系数是
     
    ．
    ②根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出③的元素符号
     
    ．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为
     
    （用化学式表示）．
    （5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
    C、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
    D、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量

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