Question

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）═2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.84kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

 

．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知0.4mol KBrO₃在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为

 

；该反应的还原剂及其配平后的系数是

 

．
②根据上述反应可推知

 

．
a．氧化性：KbrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃c．还原性：AsH₃＞Xd．还原性：X＞AsH₃．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①根据溴元素化合价的降低情况来计算；化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
②物质中元素化合价升高的被氧化，作还原剂，物质中元素化合价降低的被还原，作氧化剂，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强．

解答： 解：（1）①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+

1

2

②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol；
（2）①设X中溴元素的化合价为x，则0.4mol（5-x）=2mol，所以x=0，故X为Br₂，KBrO₃在反应中得到电子，所以KBrO₃是氧化剂，AsH₃变成了H₃AsO₄，所以AsH₃是还原剂，根据得失电子守恒配平，则还原剂AsH₃的系数是5，故答案为：Br₂；5AsH₃；　
②a、反应中KBrO₃是氧化剂，H₃AsO₄是氧化产物，氧化性为KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正确；
b、反应中KBrO₃是氧化剂，H₃AsO₄是氧化产物，氧化性为KBrO₃＞H₃AsO₄，故b错误；
c、AsH₃是还原剂，Br₂是还原产物，所以还原性AsH₃＞Br₂，故c正确；
d、AsH₃是还原剂，Br₂是还原产物，所以还原性AsH₃＞Br₂，故d错误．
故选ac．

点评：本题考查学生盖斯定律及其氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．