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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
    D、Cu片与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    C．小苏打为碳酸氢钠，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
    解答： 解：A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C．小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
    D．Cu片与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
    （1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
     mol，NO的转化率а1=
     
    ．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol KBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为
     
    ；该反应的还原剂及其配平后的系数是
     
    ．
    ②根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出③的元素符号
     
    ．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为
     
    （用化学式表示）．
    （5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用硫酸厂烧渣制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）．为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2：过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：
    B、羟基的电子式：
    C、氯离子的结构示意图：
    D、质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
     
    146
    92
    U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Se是人体必需的微量元素，下列关于
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se的说法正确的是（　　）
    A、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se互为同位素
    B、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含有34个中子数
    C、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含44个质子数
    D、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se含有不同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
    C、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
    D、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
    B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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