Question

实验室用硫酸厂烧渣制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）．为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂：过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO₄）]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n（Fe³⁺）=n（SO₄^2-）计算．

解答： 解：过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO₄沉淀，
n（BaSO₄）=

3.495g

233g/mol

=0.015mol，
则n（Fe³⁺）=n（SO₄^2-）=0.015mol，
m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
ω（Fe）=

0.84g

2.7g

×100%=31.11%，
答：聚铁样品中铁元素的质量分数为31.11%．

点评：本题考查元素质量分数的求法，学生只要抓住铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为1：1，就可以迅速解题了，比较容易．