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    工业制硝酸经以下一系列反应：N2
    ①
    NH3
    ②
    NO
    ③
    NO2
    ④
    HNO3
    请回答：
    （1）写出反应④的化学方程式
     
    ，实验室收集NO的方法是
     
    ．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．氨可用作制冷剂            
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：

    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）
     
    ．
    考点：氮族元素简介,用盖斯定律进行有关反应热的计算,铵盐
    专题：
    分析：反应：N2
    ①
    NH3
    ②
    NO
    ③
    NO2
    ④
    HNO3
    （1）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法；
    （2）a．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；            
    b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；
    c．依据硝酸的性质和应用分析；
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；
    （3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，依据原子守恒配平书写；
    （5）氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后顺序．
    解答： 解：（1）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；
    （2）a．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；            
    b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故d错误；
    故答案为：d；
    （3）①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    依据盖斯定律①×3-②得到：2NH3+
    3
    2
    O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol
    则34g氨气物质的量=
    34g
    17g/mol
    =2mol，与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4KJ/mol；
    故答案为：-633.4；
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，反应的化学方程式为：2NH3+3O2=2HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O2=2HNO2+2H2O；
    （5）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；
    故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．
    点评：本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写方法，是一道元素及化合物性质的综合题，难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力．
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       X2  Y2XY3
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    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
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    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
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    （1）红棕色固体的化学式是
     
    ，其中的n（Fe）=
     
    mol．
    （2）请计算（写出计算过程）：
    ①该矿石中铁氧化物的化学式．
    ②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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    A、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
    B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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    化学方程式
     

    （2）除去MgCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （3）除去CaCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
     
    杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入
     
    至
     
    ．

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    B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
    C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
    D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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