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    将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体．
    （1）红棕色固体的化学式是
     
    ，其中的n（Fe）=
     
    mol．
    （2）请计算（写出计算过程）：
    ①该矿石中铁氧化物的化学式．
    ②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：（1）红棕色固体为氧化铁，16故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）；
    （2）①计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进而计算n（Fe）：n（O）之比确定氧化物化学式；
    ②根据方程式计算消耗n（H+），进而计算剩余n（H+），再根据c=
    n
    V
    计算c（H+）．
    解答： 解：（1）红棕色固体为Fe2O3，16g固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×（16g÷160g?mol-1）=0.2 mol，
    故答案为：Fe2O3；0.2；
    （2）①氧化物中氧的质量为：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g
    则 n（Fe）：n（O）=0.2mol：
    3.2g
    16g/mol
    =1：1，
    所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO，
    答：铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO；
    ②发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，可得剩余n（H+）=4.0mol?L-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol，
    滤液中c（H+）=0.4mol÷0.2L=2 mol?L-1，
    答：滤液中剩余H+的物质的量浓度是2 mol?L-1．
    点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸钛[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．
    （1）基态Ti原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）硫酸氧钛中Ti元素的化合价与硼酸钛中相同，且带有2个结晶水．硫酸氧钛的化学式为
     

    （3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型．如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
     
    ；配位键存在于
     
    （填数字）原子之间；m=
     
    （填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，硼砂晶体中存在的作用力有
     
    （填数字）．
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．氢键         E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最高的金属是
     
    ，NaHCO3俗称
     
    ，制造计算机芯片的半导体材料是
     
    ，水晶项链的主要成分是
     
    ．
    （2）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是
     
    （填元素符号），被还原的是
     
    （填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗单质铜
     
    g，此时转移了
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子组能够大量共存的是（　　）
    A、H+、NH4+、I-、NO3-
    B、Na+、Ca2+、ClO-、HCO3-、
    C、K+、Mg2+、CO32-、SO42-
    D、Hg2+、H+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
     

    （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
     
    ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O4只做氧化剂         
    B．产物中两种酸都是强酸
    C．反应中水只做溶剂       
    D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
    （2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

    分子中所有的化学键峰面积之比
    红外光谱
    N-N

    N-C

    N-H

    C-H
    核磁共振氢谱
    3：1
    符合上表结构及数据要求的同分异构体共有
     
    种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸经以下一系列反应：N2
    ①
    NH3
    ②
    NO
    ③
    NO2
    ④
    HNO3
    请回答：
    （1）写出反应④的化学方程式
     
    ，实验室收集NO的方法是
     
    ．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．氨可用作制冷剂            
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：

    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：
    （1）B位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）E2B与水反应，产物的电子式是
     
    ．
    （3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（　　）
    A、Na元素的相对原子质量
    B、S元素的相对原子质量
    C、O元素的相对原子质量
    D、Se元素各同位素的丰度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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