练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：
    （1）B位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）E2B与水反应，产物的电子式是
     
    ．
    （3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，据此答题．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，
    （1）B为氧元素，B位于元素周期表中ⅥA族，根据元素周期律可知，水的稳定性比硫化氢的稳定性强，故答案为：ⅥA；强；
    （2）E2B与水反应产物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：；
    （3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解，所以其水溶液显酸性，用离子方程式表示为NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
    （4）氯气与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式是SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-；
     （5）A2为O2，摩尔质量为32g/mol，则A的氢化物为N2H4，能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    点评：本题以元素推断为载体，考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
    B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ；
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体．
    （1）红棕色固体的化学式是
     
    ，其中的n（Fe）=
     
    mol．
    （2）请计算（写出计算过程）：
    ①该矿石中铁氧化物的化学式．
    ②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
    （1）如图1是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是
     
    （填序号）：
    （2）某课外小组同学用如图2所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：
    ①现有电极：C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（），串联变阻器以调节电流，同时标出电极
    材料；电解的离子反应方程式为
     
    ．
    ②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为
     
    、
     
    ；C处发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是
     
    ．
    （3）当在阴极收集到气体448mL后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H+）=5×10-8mol?-1，取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，可得NH3为560mL（标准状况），再向反应后溶液中加入足量的BaCl2溶液，可得BaSO4 2.796g．求：
    （1）原混合溶液中NH3?H2O电离出的c（OH-）浓度；
    （2）混合溶液中NH3?H2O的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关的表述不正确的是（　　）
    A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物OC-229-648（H）是一种活性抗炎药，其合成路线如下：

    （1）化合物A分子中所有原子能否处于同一平面
     
    （选填：“能”、“否”）
    （2）A+B→C、C+D→E均是2010年诺贝尔化学奖得主之一查德-赫克发明的反应，其反应类型为：
     
    ．
    （3）化合物C中含氧官能团有：
     
    、
     
    （写名称）．
    （4）含有手性碳原子的物质有：
     
    （选填字母：A～H）．
    （5）A+B→C是否有分子式为C28H30O6的有机物生成
     
    （选填：“有”、“无”）．
    （6）萘普生是一种抗炎药，它可由2-萘酚及3个碳原子以下的有机小分子为原料合成，仿照已给的部分合成路线图，试补充剩余的部分．
    已知：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用0.2000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1 ），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水； ②0.1 mol?L-1 盐酸； ③0.1 mol?L-1 氯化镁溶液； ④0.1 mol?L-1 硝酸银溶液中；Ag+浓度：①＞④=②＞③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案